某物质的结构通式为

范文一:醇类的结构通式性质

醇类的结构、通式与性质

1.基本性质

1.1醇的组成、分类和同分异构体

(1)定义:羟基与烃基和苯环侧链上得碳原子相连的化合物称为醇。

(2)组成和通式:醇是烃的含氧衍生物。

醇可看做链烃或苯的同系物等烃分子里的氢原子被羟基取代的产物,故醇的通式可由烃的通式演变而得。如:

烷烃的通式为CnH2n+2,则饱和一元醇的通式为CnH2n+2O,饱和x元醇的通式为CnH2n+2Ox。

(3)醇的分类

①根据醇分子里羟基的数目,醇可分为:

a.一元醇 如CH3OH、CH3CH2OH、CH2OH。

CH2OH

b.二元醇 如CH2OHCH2OH、CH3CHOHCH2OH、CH2OH

c.多元醇 HH2CCCH2

如OHOHOH。 。

②根据醇分子里烃基是否饱和,醇可分为:

a.饱和醇 如CH3OH、CH3CH2OH。

b.不饱和醇 如CH2=CH-CH2OH、CH2OH。

③根据醇分子里是否含有苯环,醇可分为:

a.脂肪醇 如CH3OH、CH3CH2OH。

CH2OH

b.芳香醇 如CH2OH、CH2OH。

(4)醇的同分异构现象

由于碳链异构、官能团位置异构,不同类烃类衍生物之间存在同分异构现象等原因,醇的同分异构现象比较普通。

注意:①在二元醇或多元醇的分子中,两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时,物质不能稳定存在。在写二元醇或多元醇的同分异构体时,要避开这种情况。如: CH2OHCH2OH在醇的范围内无同分异构体。

②醇和醚之间也存在同分异构现象。如:CH3CH2OH与CH3OCH3,CH2OH与

OCH3均互为同分异构体。

1.2醇的物理性质

(1)沸点变化规律:

a.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。这是由于醇分子中羟基的氢原子与另一醇分子羟基的氧原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用称之为氢键。

b.饱和一元醇,随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高。这是由于随相对分子质量的增大,分子间作用力增大造成的。

c.醇分子中羟基数越多,分子间形成的氢键越多,沸点也就越高。

(2)溶解性

甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可以水任意比例混溶,这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。

2.性质应用

2.1化学性质

由于醇类都以羟基为官能团,所以醇类的化学性质与乙醇相似,即能跟活泼金属反应,能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。

2CH3CH2CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2CH2OH+2Na

CH3COOCH2CH2CH3+H2O CH3CH2CH2OH+CH3COOH△

24CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O △浓H2SO4浓HSO

CH3CH2CH2X+H2O CH3CH2CH2OH+HX

催化剂2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O △△

2.2重要的醇的用途

①甲醇:有毒,能使双目失明。工业酒精中含甲醇,甲醇是重要的化工原料和车用原料。

②乙二醇和丙三醇:都是无色、粘稠、有甜味的液体,都易溶于水和乙醇,是重要的化工原料。乙二醇还用作汽车防冻液,丙三醇用于配制化妆品。

范文二:物质的结构

物质的结构

1、第六种物质形态诞生 有助开发下一代超导体

科学家创造出世界上第六种物质形态:费密冷凝物。科学家利用经过度冷却的钾原子团创造出这项新物质形态。

科学家表示,在继气体、固体、液体、等离子体以及1995年创造出的玻色-爱因斯坦凝聚态(BEC,Bose-Einstein Condensate)之后,科学家创造出世界上第六种物质形态:费密冷凝物。专家预测,这种崭新的物质形态的出现有助于下一代超导体的诞生。下一代超导体技术材料可在发电、磁浮列车和众多其它领域大显身手。

领导该项研究的美国国家标准与技术研究院和科罗拉多大学联合实验室的物理学家黛博拉·金(Deborah Jin)表示:“我们所做的就是创造这种新的奇异的物质形态。

金在一个新闻记者招待会上补充说:“这项研究提供了一种新的量子机械性质,是一个科学突破。

金领导的小组利用经过度冷却的钾原子团创造出这项新物质形态,向制造出一种可日常使用的超导体又迈进了一步。超导体能够在丝毫不损失能量的情况下传导电能。

这种物质形态与玻色-爱因斯坦凝聚态有关。这种物质不是超导体,但却处在两种物质形态之间,它可以帮助科学界将这两种有趣的性质连结起来。

金说:如果你有超导体,你就可以没有任何损耗的传输电力。目前,美国电厂生产的所有电力中有10%在传输过程中耗费掉,而没对人类生活带来任何好处。她补充说,超导体能够制造出没有摩擦的磁悬浮列车。因为没有摩擦,它们可以高速滑行,而消耗的能量只有现在使用的火车消耗的一小部分。其它研究者可能会发现它的一些实用用途。

金刚刚获得了麦克阿瑟基金“天才奖”,她的研究建立在其同事埃瑞克-肯耐尔与卡尔-威尔曼发现玻色-爱因斯坦凝聚态的基础上。埃瑞克-肯耐尔与卡尔-威尔曼因为这一发现获得了2001年度诺贝尔物理学奖。

文章来源:千龙网(2004-2-4)

2、物质可能存在新状态——超固态

本报讯 美国科学家宣称他们可能发现了物质存在的新状态———超固态(或超固体)。如

果他们的发现是正确的话,那么他们见到的则是物质的一种十分奇异的状态。该状态下的物质为一种晶体固态,但能像滑润的、无粘性的液体那样流动。

无粘性液体的行为相当独特,人们认识它已有多年,并将它们称为超流体。当容器中的超流体被搅拌后,它将永久地保持旋涡形状,这是在普通液体中无法看到的现象。此外,超流体甚至可以沿着容器的一边向上蔓延并高出容器的顶端。过去,研究人员利用氦—4和氦—3首次发现两种超流体。这两种物质的超流体行为或现象需要在冷却到接近绝对零度时才会出现。

据1月15日《自然》杂志网络版介绍,美国宾夕法尼亚州立大学的研究人员永顺•金和摩西•陈表示,他们已将冷冻的氦—4成功地转变成超固体。实验中,他们将氦—4充进多孔带有狭窄通道的维克玻璃盘中,接着冷却玻璃盘并附加60多个大气压的压力。然后,将该玻璃盘进行旋转,在高于绝对零度0.175摄氏温度时,这时的氦—4应该仍然是固态,他们却发现玻璃的旋转突然开始变得轻松。对此现象的解释是固态的氦—4具有了液态的流动性,这导致旋转变得容易。也就是说氦—4这时的状态为超固态。

金和陈表示,如果不借用超固体的观点,他们很难解释他们发现的现象。然而,加拿大阿尔伯特大学研究人员约翰•比米西却认为,金和陈的宣称肯定会引起一些争议。比如,有学者可能会认为,实验中部分液态氦仍然覆盖在维克玻璃多孔的表壁并变成超流体,导致玻璃多孔盘旋转加快。但金和陈坚持认为他们的发现不像是比米西所说的这种情况。

作者:记者毛黎 文章来源:科技日报网(2004.1.17)

3、物质与反物质大家知道物质是由分子组成的,分子又是由原子组成的,而原子又是由原子核和电子组成,原子核由质子等粒子组成。按照物理学中的等效真空理论,宇宙中的每一种粒子都应该有一与之对应的反粒子,它带有数值相等而符号相反的电荷,宇宙中有多少由质子,中子和电子结成的物质,就必定有同样多的反质子、反中子和正电子结成的反物质,宇宙中的正反物质应该是严格对称的。

通过几十年来的观测,天体物理学家已经确认:我们的星系和星系团以至包括我们的超星系团在内的大约离地球一亿光年的空间范围内是由物质组成的而没有反物质。但量子力学认为,各种基本量(如电荷和动量)是守恒的,宇宙创&生时产生了物质,必然产生了相等的反物质。例如物质世界中最简单的由于反物质所产生的光应该与物质是一样的,所以从光谱上无法确定反物质的存在,分辨物质和反物质的唯一办法是对所研究的星系物质进行物理检验,宇宙射线就是由超新星遗留物、恒星或别的天体碎屑放出的原子类物质,由反物质形成的宇宙线必定来自1亿光年之外的星系,它只占宇宙线的百万分之一。到目前为止,用各种方法所接收到的宇宙线中仅发现少量的反质子而没有发现反物质的存在。

目前虽然发现和制造的反物质粒子并不多,但反物质的一种形式--正电子已经有了许多实际用途。例如正电子发射X射线层析照相术(PET),医生利用PET扫描不仅能得出病人软组织的详细图像,而且能够观察他们体内的化学过程,其中包括在进行认识活动时大脑各部分消耗"燃料"的速度。

反物质的一个潜在的且十分诱人的用途是利用来制造星际航行火箭的超级燃料。将氢和反氢混合湮灭来获得能量,那么这种燃料的1%克所产生的推力就相当于120吨由液态氢和液态氧组成的传统燃料。

物质和反物质这一物理体系给物理学家、化学家、天体物理学家带来一系列新的课题,同时也给人类带来新的憧憬。文章来源:(摘自《现代科学知识热点问题》)

4、宇宙间还存在全新的未知粒子吗?

过去100多年来,质子、中子、电子等基本粒子陆续被发现。面对这些成绩,有人甚至

说,宇宙间的基本粒子被发现得差不多了,即使有,也可以用现有的理论解释,因而不会给人们带来太大的惊奇。不过,在日本工作的一个国际科学家小组最近的新发现有可能推翻这一预言。

研究小组2003年8月中旬在美国芝加哥举行的国际会议上宣布,该小组发现了一种用现有理论无法解释的物理现象,这一现象表明可能存在全新的未知粒子。如果这一发现得到进一步验证,有可能导致有关基本粒子新理论的诞生。

研究人员用日本文部科学省高能加速器研究机构的“B介子工厂”加速器让电子和质子以近于光速的速度相撞,制造基本粒子“B介子”和“反B介子”。在1.5亿对“B介子”和“反B介子”中,科学家发现有68个“B介子”衰变后“电荷宇称”破坏测量值违反了“标准理论”的预测。

目前关于基本粒子的最被认可的理论是“标准理论”,它约在30年前确立,现已发现的基本粒子都可以根据这一理论来进行解释。“标准理论”认为,物质由夸克和轻子组成。夸克构成原子核,原子核周围是属于轻子范畴的电子,两者合起来组成原子,原子又组成分子。这些粒子通过4种不同的力即强力、弱力、电磁力和万有引力发生作用。

有理论解释不了的现象,往往预示着科学理论将出现新的突破。比如,100多年前,科学家曾发现光速不变现象和光电效应,这些现象都无法用当时的理论解释,直到新的理论相对论和量子论诞生后才获得圆满解释。因此,寻找“标准理论”解释不了的现象成为一些物理学家的研究重点之一。

爱因斯坦的相对论既可以解释牛顿力学能够解释的现象,又可解释一些牛顿力学解释不了的现象。类似的,一些科学家也在尝试在包含“标准理论”的前提下实现理论突破,他们提出了“超对称性理论”的假说。根据这一假说,宇宙间还应当存在与普通基本粒子相对应的一族新粒子。科学家这次发现的68个“怪异”的“B介子”很可能预示着存在未知新粒子。如果这一推论能被证实,那么就预示着将有一个新的基本粒子理论诞生。

“B介子工厂”是世界上性能最强的加速器之一,可以制造大量的“B介子”和“反B介子”。“B介子”是基本粒子的一种,是科学家重要的研究对象之一。科学家已经利用这一装置做出一些有价值的新发现。

这一研究小组计划3年后把观测数据由68例增加到300例,并提高统计精确度,进一步确定该现象是否动摇了“标准理论”。

文章来源:中国科普网(2003/8/15)

5、高能粒子和高能物理

毫无疑问,原子核中的一些更小的微粒,在一种巨大的力量的作用下,紧紧地抱成一团,绝不可能将它们轻易拆散,如果要将它们分开,必须用威力强大的"炮弹"进行轰击。然而,到哪儿找这种"炮弹"呢?卢瑟福在天然放射性元素中找到这种特殊的"炮弹"--粒子,用它成功地轰破了氮核。

卢瑟福用粒子轰破了氮核,但再用它轰别的核时就发现这颗"炮弹"威力不尽如人意。如果没有威力更强大的"炮弹",原子核内的一些小微粒哪会自动跑出来呢?在这个问题面前,原子物理学家改换攻击方向,他们想,宇宙中的恒星发生核反应时,一定从原子核里面跑出了一些更小的微粒,通过对宇宙射线研究,一定可以达到寻找"基本粒子"的目的。这具改变的确收到成效,有人在宇宙射线中找到新粒子。

但原子物理学无论如何也不会满足靠天吃饭的状况,他们最希望得到威力强大的人造"炮弹 ",这里所说的"炮弹",就是高能粒子,因为拥有巨大动能的粒子才可能钻到原子中去,击破原了中的堡垒--原子核。

要得到高能粒子,只有两条可供考虑的途径,一是祈求大自然的恩赐,在大自然中找到理想的粒子。二是依赖智慧的力量,制造出能输送强力炮弹的武器。事实上,第一条途径只是现实性分析中的一种设想它没有实用价值,即使上天能够施舍一些符合实验要求的高能粒子,它们也会自由来去,不服从人的指挥。人类的唯一选择只有一条--艰苦奋斗,自力更生。沿着后一条思路,科学家们终于研制出了深入基本粒子世界内部的利器--高能粒子加速器,并陆续发现了一个亚原子的更加微观微妙的小世界。

文章来源:摘自《微小世界》

走进神秘的反物质世界

9月18日,英国《自然》杂志在其网站发布消息说,在世界各地9个研究所、39名科学家的通力合作下,欧洲核子研究中心已成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子。研究者声称:"这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质,是反物质研究的一个重要里程碑。 10月29日,欧洲核子研究中心的一个国际科学家小组宣布,他们首次成功地对反物质原子的内部结构和物理特性进行了研究。专家们认为,这一成果是朝弄清物质与反物质的差别,进而验证物理学基本理论而迈出的关键一步。

相关链接

欧洲核子研究中心

总部设在瑞士日内瓦的欧洲核子研究中心(the European Organization for Nuclear Research,简称CERN),是1954年成立的欧洲粒子物理实验室,是目前世界最大的粒子物理研究中心,有20个成员国。在欧洲核子研究中心工作的3000余位科研人员,来自80多个国家和地区的500多个研究机构,从事物质的基本结构和它们的相互作用的研究。目前世界上的高能物理实验,约有一半是在欧洲核子研究中心完成的。此外,欧洲核子研究中心也在先进技术教育和年青人才培养方面发挥着重要作用。

欧洲核子中心正在建设世界上最大的原子加速器--强子对撞机,预计将于2005年建成投入运转,估计耗资60亿美元。科学家们认为,随着一系列包括探测器和加速器等研究工具的投入使用,人们将进一步揭开反物质之谜。

如何制造反物质

通过使用高能粒子对撞机(也叫做离子加速器)可以制造反物质。欧洲核子研究中心建造的离 子加速器,是沿环绕超磁场排列的一些巨大的隧道,超磁场可以使原子以接近光速的速度推 进。当原子通过加速器出来时,它轰击目标,创造出粒子。这些粒子中的一部分,就是用磁 场分离的反粒子。这些高能离子加速器每年只能产生几个毫微克的反核子。一毫微克是一克 的十亿分之一。一年之内在欧洲核子研究中心产生的反核子的总和,只够一个100瓦的电灯泡亮3秒钟。

科学家利用加速器,将速度极高的负质子流射向氙原子核,以制造反氢原子。由于负质子与氙原子核相撞后会产生正电子,刚诞生的一个正电子如果恰好与负质子流中的另外一个负质子结合,就会形成一个反氢原子。在累计15小时的实验中,他们共记录到9个反氢原子存在的证据。由于这些反氢原子处在正物质的包围之下,因此它们的寿命极短,平均为一亿分之三秒(30纳秒),无法存储及进行后续研究。

作 者:奇 云 文章来源:《青年参考》2002年11月6日

范文三:1下面为某植物细胞亚显微结构模式图请回答下列问题

北京市2008年春季普通高中毕业会考

生 物 试 卷

第II卷(非机读卷 共50分)

1.下面为某植物细胞亚显微结构模式图。请回答下列问题:

(1)图中[A]表示细胞壁,其化学成分主要是 和 。

(2)进行有氧呼吸的主要场所是[C] ;进行光合作用的场所是[F] 。 (3)在有丝分裂末期,与[A]结构形成有关的细胞器是[D] 。

一、(共15分,每空1分)

生物试卷第II卷第1 页 (共6页)

2.蛋白质是组成细胞的重要物质。请回答下列问题:

(1)蛋白质的基本单位是 ,其结构通式为 ,细胞中合成蛋白质的主要

场所是 。

(2)蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质 的多样性。蛋白质多样性的根本原因是因为指导蛋

白质合成的 分子具有多样性。

3.下图为植物光合作用过程图解。请回答下列问题:

(1)图中色素分子分布在叶绿体的 上;表示CO2的 。 (2)光反应的产物中,不参与暗反应的物质是 。 (3)在光照下,若停止CO2供给,细胞内的C3含量将会 。 (4)在黑暗环境中,图中不能发生的反应是 。

生物试卷第II卷第 2 页 (共 6页)

二、(共20分,每空1分)

4.下图是动物和人体内糖代谢示意图,其中a~h表示过程,①~④表示物质。请回答下列问题:

(1)正常人的血糖含量一般在 mg/dL的范围内,维持血糖含量相对稳定的激素主要是 和 。

(2)图中c和d发生在 细胞中。

(3)若给某动物饲喂用14C标记的淀粉饲料,一段时间后,图中①~④所表示的物质能检测到放射性的是 (用数字表示)。

5.下图表示两个神经元相连接的部位——突触。请回答下列问题:

(1)突触是由[②] 、[③] 和[④] 三部分构成。

(2)图中[①]为 ,其内部所含的物质为 。该物质作用于结构④后,引起B

细胞的兴奋或抑制。

生物试卷第II卷第 3 页 (共 6页)

6.下面是某动物精子形成过程中的一组细胞示意图。请回答下列问题:

(1)图①所示的细胞处于减数第 次分裂,此时细胞内有 对同源染色体。

(2)没有姐妹染色单体的细胞是图 和 ,该动物体细胞内有 条染色体。

7.下图为DNA分子平面结构模式图。请回答下列问题:

(1)图中1表示 ,2表示 ,1、2、3结合在一起的结构叫 。 (2)若3表示腺嘌呤,则4表示 (填写中文名称)。 (3)DNA分子中3与4是通过 连接起来的。

生物试卷第II卷第 4 页 (共 6页)

三、(共15分,每空1分)

8.下面是某个耳聋遗传的家族系谱图。致病基因位于常染色体上,用d表示。请回答下列问题:

(1)II1的基因型为 ;II2的基因型为 ;II3的基因型为 。 (2)理论上计算,II2与II3的子女中耳聋患者的概率应为 。

(3)假定III2是红绿色盲基因携带者,III2与一耳聋、色觉正常的男性婚配,子女中两种病都不患的概率应为 。

9.种群的年龄组成是指一个种群中各年龄期的个体数目的比例。图A、B、C表示三个不同年龄组成的种群。请回答下列问题:

(1)增长型的种群是 ,该种群中 个体最多, 个体最少。 (2)正处于稳定时期的种群是 ,该种群密度在一段时间内会保持稳定。 (3)研究种群的年龄组成,对于预测种群 的变化趋势具有重要的意义。

生物试卷第II卷第 5 页 (共 6页)

10.下图为南极海域的一个食物网简图。请回答下列问题:

(1)该食物网中有 条食物链,小鱼位于食物链中的第 营养级,属于 级消费者。 (2)该食物网中占有最多食物链的动物是 ,它在食物链中最高可位于第 营养级。

生物试卷第II卷第 6 页 (共 6页)

范文四:1下面为某植物细胞亚显微结构模式图请回答下列问题

北京市2008年春季普通高中毕业会考

生 物 试 卷

第II卷(非机读卷 共50分)

1.下面为某植物细胞亚显微结构模式图。请回答下列问题:

(1)图中[A]表示细胞壁,其化学成分主要是 和 。

(2)进行有氧呼吸的主要场所是[C] ;进行光合作用的场所是[F] 。 (3)在有丝分裂末期,与[A]结构形成有关的细胞器是[D] 。

一、(共15分,每空1分)

生物试卷第II卷第1 页 (共6页)

2.蛋白质是组成细胞的重要物质。请回答下列问题:

(1)蛋白质的基本单位是 ,其结构通式为 ,细胞中合成蛋白质的主要

场所是 。

(2)蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质 的多样性。蛋白质多样性的根本原因是因为指导蛋

白质合成的 分子具有多样性。

3.下图为植物光合作用过程图解。请回答下列问题:

(1)图中色素分子分布在叶绿体的 上;表示CO2的 。 (2)光反应的产物中,不参与暗反应的物质是 。 (3)在光照下,若停止CO2供给,细胞内的C3含量将会 。 (4)在黑暗环境中,图中不能发生的反应是 。

生物试卷第II卷第 2 页 (共 6页)

二、(共20分,每空1分)

4.下图是动物和人体内糖代谢示意图,其中a~h表示过程,①~④表示物质。请回答下列问题:

(1)正常人的血糖含量一般在 mg/dL的范围内,维持血糖含量相对稳定的激素主要是 和 。

(2)图中c和d发生在 细胞中。

(3)若给某动物饲喂用C标记的淀粉饲料,一段时间后,图中①~④所表示的物质能检测到放射性的是 (用数字表示)。

5.下图表示两个神经元相连接的部位——突触。请回答下列问题:

(1)突触是由[②] 、[③] 和[④] 三部分构成。

(2)图中[①]为 ,其内部所含的物质为 。该物质作用于结构④后,引起B

细胞的兴奋或抑制。

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生物试卷第II卷第 3 页 (共 6页)

6.下面是某动物精子形成过程中的一组细胞示意图。请回答下列问题:

(1)图①所示的细胞处于减数第 次分裂,此时细胞内有 对同源染色体。

(2)没有姐妹染色单体的细胞是图 和 ,该动物体细胞内有 条染色体。

7.下图为DNA分子平面结构模式图。请回答下列问题:

(1)图中1表示 ,2表示 ,1、2、3结合在一起的结构叫 。 (2)若3表示腺嘌呤,则4表示 (填写中文名称)。 (3)DNA分子中3与4是通过 连接起来的。

生物试卷第II卷第 4 页 (共 6页)

三、(共15分,每空1分)

8.下面是某个耳聋遗传的家族系谱图。致病基因位于常染色体上,用d表示。请回答下列问题:

(1)II1的基因型为 ;II2的基因型为 ;II3的基因型为 。 (2)理论上计算,II2与II3的子女中耳聋患者的概率应为 。

(3)假定III2是红绿色盲基因携带者,III2与一耳聋、色觉正常的男性婚配,子女中两种病都不患的概率应为 。

9.种群的年龄组成是指一个种群中各年龄期的个体数目的比例。图A、B、C表示三个不同年龄组成的种群。请回答下列问题:

(1)增长型的种群是 ,该种群中 个体最多, 个体最少。 (2)正处于稳定时期的种群是 ,该种群密度在一段时间内会保持稳定。 (3)研究种群的年龄组成,对于预测种群 的变化趋势具有重要的意义。

生物试卷第II卷第 5 页 (共 6页)

10.下图为南极海域的一个食物网简图。请回答下列问题:

(1)该食物网中有 条食物链,小鱼位于食物链中的第 营养级,属于 级消费者。 (2)该食物网中占有最多食物链的动物是 ,它在食物链中最高可位于第 营养级。

生物试卷第II卷第 6 页 (共 6页)

范文五:通讯的结构形式

第三节 通讯的结构形式

 通讯的结构,俗称通讯的“骨架”,它是通讯的表现形式,是指通讯的组织形式和内部构造。即围绕通讯主题对素材的组织方式和通讯文体的外部形式。

 通讯结构的要求是:服从表现主题的需要,完整、严谨、巧妙、和谐。

一 、结构通讯的原则

 结构通讯——这里的“结构”二字,是作为动词使用的,指记者对通讯的谋篇布局、选材组合的思维过程。

 原则:

(一)表现事实为本的原则

(二)表现主题为本的原则

(三)简洁清晰原则

(四)均衡对称原则

(五)跌宕起伏原则

二、通讯结构的表现形式

 (一)纵式结构——按照新闻事实发生、发展的时间顺序组合和编排事实材料的一种结构形式。也叫单线条过程链接法。  1、按照一个事件的发生、发展过程,按时间顺序叙述下来。

2、按照生活中发生的一连串故事的时间顺序,依次叙述。  3、“纵切式结构”

这种形式,强调的是人为地“切割事实”。这种结构反映的往往

不是事件或故事,而是对客观世界中人的生存状态或某种现象的存在状态切出一个按时间顺序的纵向剖面,以展示新闻事实中蕴含的传播价值。

 4、将多线条事实“编织”成单线条的纵结构

即记者为了理清事实头绪,对事实一目了然,有时采取简化于一根时间主线的做法安排通讯结构。如《金钱炮制的弥天大谎——广西南丹“7、17”透水事故调查日记》

(二)横式结构——按照新闻事实的内在性质的区别和联系,以多侧面拼接的形式来安排新闻素材。即以主题为圆心串联不同空间的事实。

 1、空间转换式结构:

如,获奖通讯《爱心无价》。它由三个不同空间方位组织全篇。 镜头一:广州中医学院附属一院无偿地给病人治疗; 镜头二:病房——一个用爱筑成的“庇护所”;

镜头三:社会——一个爱心荡漾的天地。

 2.并列式结构:即按材料性质归类,并列地写几个不同的方面。如《变化就在你的身边——从衣食住行看中国》。

 3.对比式结构:从形式上看是并列,但内容却是一正一反或一新一旧,使作品形成鲜明的对比、强烈的反差。

(三)纵横式

1.纵横交叉结构

这种结构又叫复式结构,就是综合运用纵式结构和横式结构的

方式来安排材料。这种结构,一般以纵式为主,横式为辅 。

2.“蒙太奇”式结构 ——把电影镜头的组合关系和连接方法,即“蒙太奇”手法,运用到通讯写作中的一种特殊的结构形式。

“蒙太奇”手法就是依据情节的发展和受众注意力关心的程度,把一个个镜头合符逻辑地、有节奏地连接起来,使受众得到一个明确的印象和感觉,这样的一种手法,就是“蒙太奇”手法。

范文六:把握物质的结构

人们对元素及其化合物的认识过程总是从宏观的物质性质开始。从物性到化性,经过去粗取精、去伪存真、由表及里进行分析、比较、归纳,应用化学实验等手段进行探索、验证,并通过研究认识到决定物质性质变化的内部原因,也就是物质的结构。这应包括原子结构、分子结构、晶体结构及其化学键等。同学们应该注意到,结构决定性质,物质的性质是它本身结构的一种表现形式,因而化学结构理论可以指导元素及其化合物的学习,也可以指导化学实验来研究和探索物质有关的性质。

例如,在学习卤素时,我们可以通过氧、氯、溴、碳四原子半径的变化来判断其单质氧化性的递变规律,判断四元素与氢气的化合能力,氢化物的稳定性以及它们最高价氧化物(氟无最高价氧化物)、对应的水化物酸碱性等变化的规律。另外,在盐类的水解研究中,对强酸与强碱形成的盐、强酸与弱碱形成的盐、强碱与弱酸形成的盐以及某些弱酸与弱碱形成的盐,强碱与弱酸形成的盐或某些弱酸与弱碱形成的盐的水溶液酸、碱性测试,总结出盐类的水解规律:即盐中弱离子水解,溶液显强离子所对应的酸性或碱性。有机化学中,关于烯烃、炔烃、二烯烃、醇类、醛类、羚酸类、酯类的性质,可以通过结构特征——官能团来掌握。你们说,掌握物质的结构特征是不是很重要?

范文七:C1物质的结构

C1 物质的结构

一学习目标:考试说明

二、命题规律:

1、考查内容:微料部分内容使学生初次接触到微观内容,较为抽象,难以理解,但中考命题普遍难度不大。元素知识单独考查较少,但物质的分类属于必考内容,其知识点涉有酸、碱、盐、有机物、单质及混合物等。主要考查内容有:(1)微料构成物质,主要涉及分子、原子的性质,原子的结构,用微粒观点解释一些常见现象和变化等。详见真题。(2)以微粒相关知识为基础,考查元素的概念和元素周期表,详见真题。

2、题型赋分:题型以选择题和填空题为主,分值一般为2-4分。

3、能力层级:本专题主要考查学生的识记、判断能力,从元素周期表或微料示意图中获取信息的能力和对信息的分析、加工能力。试题一般难度不大。

4、考查形式:以生活中常见的物质和现象为背景,考查分子、原子的性质和物质的分类;以微观图的形式考查原子的结构、元素和元素周期表。

考查:元素和原子的联系.元素是原子和总体和个体的关系,元素是一类原子的总称。

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住一些常见元素的名称和符号。 考查元素的分类,化学变化过程中元素不变的观念

认识物质的三态及其转化

能从组成上识别氧化物,区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。 命题趋势预测:

1、 热点预测:今年中考对本专题的考查仍将延续往年的特点,以生活中常见的物质和现象

为背景,考查学生的识记、判断能力,并能应用分类的思想方法对给定的物质按一定依据进行分类。

2、 趋势分析:预计今年本专题命题难度不大,规律性知识的总结和应用方面的命题可能会

有所增加。

在近年中考命题中,单独考查元素知识的命题较少,但物质的分类属于必考内容,其知识点涉及酸、碱、盐、有机物、无机物、单质及混合物等。中考常有以下几种考查形式:

1、 以微观粒子相关知识为背景,考查元素的概念、性质及变化规律等,旨在考查学生分析

问题的能力。

2、 以探究物质分类为背景的信息给予题,旨在考查学生对信息的获取、分析和加工能力。

3、 能应用分类的思维方法,对给定的某些物质按一定依据进行再分类。随着新课程改革的

深入,规律性知识的总结和应用方面的命题会逐年增加。

4、 考查元素周期表中的信息及相关规律。

预计本年本专题命题难度不大,开放性是其命题的特点,题型以选择题、填空题为主。在今后的复习中要多注意涉及本专题知识点的信息开放型试题。

困难点:抽象繁琐的“化学用语”

本讲内容量多类杂,概念抽象且零碎难记,又容易出错,而且几乎没有实验,处理不当容易形成教与学的难点。元素符号→化学式→化学方程式;原子→分子;原子→离子,纯净物和混合物→单质和化学物→氧化物。从实验丰富的新课到比较枯燥的复习,每一条知识链都是紧密联系的,前一步是后一步的前提和基础,在这个知识链的教学中,往往缺少记忆规律和提高书写能力的研究,经常是一个知识点还没完全消化又得学习第二个,使很多学生有应接不暇,忙于抵挡的感觉。大量的化学用语就象第二外国语一样,去机械的记忆,违背了青少年追求理解识记的心理状态,压抑了学生的认识兴趣,再加上外语基础差的学生,负迁移而

产生心理上的相抑作用,使得化学用语的学习,从一开始就成为某些学生不愿意背的一个“包 袱”,由于占主导作用的基础因素的相抑作用,久而久之,就有同学对化学产生了厌倦和抵触,丧失了学习化学的兴趣。即使对一些求知欲较强的学生来说,由于遗忘的客观规律,虽一时强记过关,若不复习,过一个星期,就会有 40%-70%遗忘,因此,化学用语的教学,如不采取措施跟教学的枯燥作斗争,兴趣是难于强化的,分化是难免的。

从初中生的心理特征来看,初中二年级是中学阶段思维发展的敏感期,从初二开始,他们的思维开始由经验型水平向理论型水平转化。在这个过程中初中生的抽象逻辑思维日益占有主要地位,但是思维中的具体形象成分仍起着重要作用,在很大程度上还属于经验型,此过程抽象思维正逐渐离开具体的直观内容,但又在一定程度上依靠这些具体的内容。

①从心理动力因素分析:初学化学的学生,都对化学有直觉兴趣,其中心理水平较高的一部分学生,还存在和发展着较强的认识兴趣(求知欲)。

②作为心理现象的记忆,发展层次也存在差别。不少学生还习惯于机械记忆,理解识记能力尚不成熟。而心理发展水平较高的学生,理解识记能力较强。

③在思维方式上,抽象思维开始占主导地位,但在很大程度上仍然直接与感性经验相联系。 ④在推理方式上,初学化学的学生对归纳推理比较适应,演绎推理的能力还不够强。这样,他们对由若干实验事实抽象出的反应规律能接受,而用一般规律指导个别实验事实则有不少学生感到困难。

所以很多学生认为化学知识“易懂,难记,易学,难会”。

针对化学技能性知识的特点,常用的策略主要有以下几种:

1多重联系策略,化学用语不是几个简单的符号或者符号的简单组合,在其背后隐含了多种意义,它在符号水平上反映宏观的化学现象和微观的物质构成。教学实践证明,学生能否理解“可观察现象的宏观世界,分子、原子和离子微粒构成的微观世界,化学式、化学方程式和元素符号构成的符号世界”这三者之间的内在联系是影响学生化学学习的重要因素。 2练习-反馈策略。

技能性知识的掌握有赖于大量的练习,只有通过练习,才能促进技能达到熟练和自动化。技能练习的效果不在于次数的多少,而在于重复练习后要达到一定的正确性、协调性,一定的速度和反应的自动化。

3可视化策略。

所谓可视化策略就是在解决化学题目时,在对问题进行整体感知的基础上,运用图示帮助学生分析题意,明确已知是什么:未知是什么?已知和未知之间有什么联系?从而形成解题思路和方法的一种策略。

4多种感官协同记忆策略。

5知识结构化策略。美国心理学家布鲁纳认为,人类记忆的首要问题不是储存而是检索,而检索的关键在于结构组织。

三、A真题在线

真题在线(2013)7.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如右图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是

A.原子始终在做无规则的运动 B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分

C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D.原子呈电中性

(2011)26. (4分)日本福岛核电站发生事故以来,目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:I)的数值水平极其微小,不会对人体造成任何影响。碘-131能与水发生化学反应,生成两种酸。

写出全部反应物的化学式 ,写出全部生成物的化学式 .

真题在线(2012)25.(4分)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O,“D”表示原子核中

有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质,从物质组成的角度看,这三种物质所含的元素共有差异。

2010.15.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述,下列说法正确的是

A.核聚变是化学变化

B.氘原子和氚原子属于不同元素

C氘原子和氚原子是氢的两种同位素

D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同

三.B大显身手

(2011)10.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是

7

2010.5.下面是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。据此,下列说法错误的是

..

A.甲乙两种物质中的碳原子大小相同

B.甲乙两种物质都是碳单质

C.甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同

D.将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物

2013.33. (10分)高锰酸钾是一种盐,可溶于水,溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验,某同学按课本实验步骤操作如下:

①取一小粒高锰酸钾晶体(实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米),用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3;

②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中;

③从试管1中取出1毫升溶液,将其加人有9毫升水的试管2中(第一次稀释); ④从试管2中取出1毫升溶液,将其加人有9毫升水的试管3中;

⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液,到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时,共稀释10次;

特别提示:已知在第9次稀释时,还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000

个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。

请回答以下问题:

(1)、在取1毫升高锰酸钾溶液时,若俯视量筒读数,则所取溶液体积 1毫升(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)、下列课本中的哪一个实验,与本实验方法相似的是。

A.验证植物光合作用产生氧气 B.测定空气中氧气的含量

C.用pH试纸测定溶液的酸碱度 D.探究物体所受浮力与排开水的关系

(3)、要提高该实验估算的准确度,下列哪两种改进方法一定正确的是 。

A.在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准,与稀释后的溶液加以比对

B.每次稀释时都从试管中取2毫升溶液,将其加人有18毫升水的试管中

C.将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中,根据量筒中液面变化,测量其体积

D.用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量,根据其密度计算出体积

(4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3 ;(用式子表示)

2013.2.过度使用氮肥,是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价是

A. -3和+5 B.+2和+2 C. - 5和+3 D. -1和+5

2012.38.(10分)隔夜莱是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:

盖有保鲜膜的菜肴在4C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料,回答下列问题:

(1)亚硝酸盐中含有NO2,其中氮元素的化合价是 价;

(2)根据表中的数据,莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ;

(3)要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是 ;

(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ,原因是 。

2012.1.有理论认为,从疾病发生机制上考虑,氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现,氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论,氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是

A. 氢气有还原性 B.氢气是密度最小的气体

C.常温下氢气较稳定 D.氢气对人体无毒

-0

四 自我总结反思

要根据课程标准的要求,合理安排复习目标,分清内容主次,抓住重点,从多个角度帮助学生分析所学内容的内在联系,自主构建知识体系。复习课有着自身的特点1:教学内容的选择性,知识体系的系统性,能力发展的迁移性,似曾相识的疲劳性,复习时间的紧迫性等等。 复习课不同于新授课,也不同于练习课,它不是知识的简单再现和练习的机械重复,而是对学习过的知识进行系统梳理、呈现联系、变式练习和方法提升。复习课教学不仅是学生对知识的内化(形成认知结构)和外化(知识的应用)过程,更是学生能力的提升和人格的发展与完善。复习课教学帮助学生把平时相对独立进行教学的知识条理化、系统化,并通过相应的练习加深对知识的理解掌握,实现从意义建构向能力生成的跨越,避免“讲过了还错,复习多遍仍犯同样错误”。常见的复习课课型有三种:先理后练型、边理边练型和以练带理型。复习课毕竟是“温故”而后“知新”的课,因此化学复习课上大多数内容对教师和学生来说都是熟悉的。熟悉的内容使得复习课教学既不像新授课那样有新鲜感,也不像习题课那样有成就感,很难激发出学生的学习热情。但同时,熟悉的教学内容本身蕴含着更多的知识生长点,更有利于促进学生的学习,教师应该转变对复习课的狭隘观念,将内容的熟悉性看做一种教学的资源和优势,围绕熟悉的内容,丰富创新复习课的教学思路,采取多样化的复习方式,激发学生的复习动机,调动学生对复习课的学习热情。但由于复习课既要“温故”又要“知新”,化学教学内容容量大、节奏快,对教师提出了一定的挑战。教师需要根据学生的学习情况,选择最重点的、学生最需要复习的内容,引导学生掌握知识的规律与结构,构建知识体系。化学复习课重要的一点就是激发学生对于复习课教学的学习热情,这就要求教师采取多样化的复习方式,更要针对不同知识类型及知识迁移过程,寻求复习方式与复习内容之间的合理匹配。

本讲为第一讲从宏观到微观,从定性到定量,体现了化学学科发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究使化学逐步成为在实验和理论两个方面都获得迅速发展的一门自然科学。从微观角度研究宏观物质是化学学科的基本特征。“物质构成的奥秘”暨“物质的结构”主题的学习内容在初中要求虽不高,但内容较为抽象,对于初中生来说具有一定的难度,但这是化学学科概念原理中的核心内容,所以既是初中化学课程内容中的重难点,又是学生学习化学的重要理论基础。

微观世界的探索能有效帮助学生逐渐形成“宏观—微观—符号”三重表征相互结合的思维方式。在教学中,应结合学生熟悉的现象和已有知识经验,创设丰富多彩的宏观现象来启发学生微观想象和分析,从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性,理解有关物质构成的微观概念,引导学生运用物质构成的初步知识来解释理解一些简单的化学现象。

由于本主题课程内容都是概念原理,而概念原理的教学要关注学科核心观念的构建,一定要避免对概念原理文字描述的死记硬背。概念来源于实际,也要应用于实际问题的解决。而一个化学概念的获得,既包括对概念本身涵义的理解,同时还包括了对不同概念间的各种相互联系的理解。新概念只有纳入相应的概念系统中,与其他概念建立其必然的联系,才能被学习者全面、深刻地理解和掌握。而概念图策略就是一种由学习者按照自己对知识的理解,用结构网络的形式表示出概念的意义以及与其他概念之间联系的一种策略。

范文八:物质的结构专题

物质的结构专题

知识点一:原子结构的模型

【内容概述回顾】

1、原子模型的建立:原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

②历程:

道尔顿原子模型(1803年) ――实心球模型

汤姆生原子模型(1904年) ――西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电)

卢瑟福原子模型(1911年) ―行星绕太阳模型(α粒子散射实验:原子核的存在)

波尔原子模型(1913年) ――分层模型

电子云模型(1927年—1935年)―― 电子云模型

2、物质构成:

3、原子核的秘密:

质子数=核电荷数=核外电子数 所以整个原子不显电性(显电中性)

4、原子的质量主要集中在原子核上,原子核所占的质量很大,但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近,电子的质量所占的比重极小,几乎可忽略。

5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续,科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成,对夸克的研究已成为科学上的一个热点。

6、带电的原子――离子:

原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用,构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。

小结:物质的微观构成:物质是由分子、原子或离子构成。

物质的宏观组成:物质是由元素组成的。

【典型例题】

例1. 绝大多数原子的原子核中含有( )

A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子

例2. 有下列粒子①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子,其中带正电荷的有____________,带负电荷的有___________,不带电的有_____________;在同种原子中,粒子数目一定相同的是_______________(质子和电子)。

例3. 下列关于原子的叙述正确的是( )

A、原子是不能再分的微粒。 B. 一切物质都是由原子直接构成的。

C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。 D. 对原子而言,核内质子数必等于核外电子数

【针对练习】

1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )

A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为63

C. 铕元素原子的核外电子数为152 D. 铕元素的原子质量为152

2、如图所示中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子,其中的粒子可用4H表示的是( )

3.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用,其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是( )

A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福

4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )

A. Ne B. Mg C. S D. C

5下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子,还能表示一种单质的是( )

A. O2 B. Mg C. H D. Ne

6俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30s,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

A. 61 B. 114 C. 175 D. 289

7下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )

A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO

8 通过化学反应不能实现的是( )

A.生成一种新离子 B.生成一种新分子 C.生成一种新核素 D.生成一种新单质

9据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He,每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是( )

A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素

C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2,故 4He具有较强的金属性

课外拓展

1.20世纪20年代,就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)。下列叙述中正确的是( )

A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子

C.O4和O2 的性质完全相同 D.O4和O2 混合后形成的是混合物

2.图中“”和“”表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是( )

3.下列物质中,一定属于混合物的是 ( )

A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵

C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙(CaCO3)

知识点二:组成物质的元素

【内容概述回顾】

1、物质的分类:

2. 元素在自然界中的分布

元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按

质量分数排列顺序:

(1)地壳中:O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%

(2)空气中:N%>O%

(3)人体中:O%>C%>H%

(4)海水中:O%>H%>Cl%

【典型例题】

例1、下列关于物质组成的说法正确的是( )

A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的

B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的

C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的

D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

精析:“二氧化碳”指二氧化碳这种物质,既可从宏观角度来认识,也可从微观角度来认识,从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”,而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成”。“二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子,而分子是由原子构成的,所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。至于C,我们说元素只讲种类,不讲个数。故C也是错的。答案:B和D例2、下列物质中,含有氧分子的是( )

A. 纯净水 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 臭氧

精析:本题一是要考查物质的分类,从宏观上讲由一种物质组成的是纯净物,由多种物质组成的是混合物;如果从微观上讲纯净物只由一种分子构成,而混合物是由多种分子构成的。二是要清楚像纯净水、二氧化碳、臭氧这些物质在它们的组成中虽然都有氧元素,但它们分别都是由一种分子构成的。水是由水分子构成的、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、臭氧是由臭氧分子构成的,在这些物质里都没有另一种分子—氧分子。而空气,它却是由多种物质组成的,有氧气、氮气等,氧气就是由氧气分子构成的,故在空气中含有氧分子。 答案:C

例3、经实验测定,某物质只含有一种元素,下列推断中正确的是( )

A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物 精析:虽然物质是由元素组成的,但是同一种元素可以组成不同的单质,如氧元素可以组成氧气(O2)和臭氧(O3)等单质、碳元素可以组成金刚石和石墨等物质。同时氧气和臭氧既可以单独组成物质(纯净物),也可以混合在一起组成混合物。故A、B、C这些说法就都错了。而化合物是由不同种元素组成的,一种元素肯定组成不了化合物。答案:D

【针对练习】

1.在下列表示微粒的示意图中,黑色圆圈和白色圆圈分别表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等,其中能表示NO的是 ( )

至优教育 中小学1对1课外专业辅导

2.下列同学对“CO2”的认识中,正确的是( )

3.下列符号既能表示一种元素,又能表示一种原子,还能表示这种单质的化学式的是( )

A.N B.CO C.Cu D.C1

4.下列符号:2N、N2、H2O、2CO中,数字“2”的意义能用来表示分子个数的是( )

A.2N B.N2 C.H2O D.2CO

知识点三:表示元素的

2、元素周期表中元素的重要信息:

8——原子序数(质子数)

O——元素符号

氧——元素名称

16——相对原子质量

注:元素原子核内的质子数即原子序数

【典型例题】

1.图为元素周期表中氟元素的相关信息,下列说法错误的是( )

A氟原子核内质子数为9 B.氟元素为非金属元素

C.氟元素的质量为19.00 D.氟元素符号为F

2.图3是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是( )

A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数

3、说出下列符号各表示什么意义?

(1)2N ; (2)Fe ;

(3)K ; (4)3Ca 。

知识点、三表示物质的符号

1、 化学式:用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。

2、 下列表示离子的符号若有错误,请加以改正 2+ Fe +2 F1- Ca Al3+

3、 Ca2+ 读作_____,表示______,其中的数字2表示_____, 如何表示2个钙离子?

_____

【针对练习】

4、 A原子和B原子在形成化合物时,每个A原子得到2个电子,形成A离子,每个B原子失去3个电子,

成为B离子。写出A离子的符号是_____B离子的符号是_____,在化合物中,A的化合价是___,B元素的化合价是_____,两者构成的化合物的化学式是__。

知识点四、元素符号表示的量

1、 相对原子质量:

涵义:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得得数值,

就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值,无单位。

相对原子质量不是原子的实际质量。

由于原子的主要质量集中在原子核上(电子的质量是质子质量的1/1834),所以:

质子数+中子数≈相对原子质量

2、 相对分子质量:一个分子中各原子的相对原子质量总和。

3、 关于化学式的计算:

①.化合物中各元素的质量比(个数比):设化学式为Ax By

A元素:A原子个数(x)×A的相对原子质量;B元素:B原子个数(y)×B的相对原子质量

个数关系 n个A粒子 ~ m个B粒子

②.元素的质量分数=某元素原子个数相对原子质量×100%=某元素的质量×100%

化合物的相对分子质量物质的总质量

③.化合物中元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数

④混合物中某元素的质量 =纯物质的质量×混合物质量×该元素在化合物中的质量分数 混合物的总质量【典型例题】

例1、已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,计算(要求列式并计算)

①各组成元素的质量比 ②(NH4)2SO4的相对分子质量

③ 氮元素的质量分数 ④ 396Kg硫酸铵【(NH4)2SO4】中含氮多少Kg?

巩固练习

1、相对原子质量是( )

A 一个原子的质量

B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值

C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值

D 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值

2、已知某原子的核电荷数为15,原子核中的16个中子,则该原子的相对原子质量约为( )

A 15 B 16 C 1 D 31

3、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9,则该元素的相对原子质量为( )

A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克

4、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克,若另一种原子的质量为b克,则另一种原子的相对原子质量为( )

A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b

5、水的相对分子质量为( )

A 10 B 17 C 18 D 32

6、下列相对分子质量计算正确的是( )

A NO2:相对分子质量=14×16×2=448

B 2NH3:相对分子质量=2×14+1×3=31

C O2:相对分子质量=16×2=32克

D 2Ca(OH)2:相对分子质量=2[40+(16+1)×2] =148

7、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是( )

A 分别计算它们的相对分子质量 B 计算所含SO42-的质量分数

C 比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D 计算所含金属元素的质量分数

8、化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为( )

A 32 B 16 C 23 D 46

9、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A,碳和氢的原子个数比为1∶2,相对分子质量为28,则A的化学式为( )

A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8

10、同温、同压下,体积相同的气体分子数也相同,则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是( )

A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11

11、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需补充1.12克铁元素,则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )

A、 3.80 B、 6.95 C 、10 D、 3.04

12、某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合,氯化物的相对分子质量为N,已知金属在两种化合物中的化合价相同,则金属元素的化合价可能是( )

范文九:物质的微观结构

第十二章 物质的微观结构

A、 原子的核式结构

【知识点1】了解电子的发现 ..

1、英国物理学家汤姆逊对阴极射线进行了一系列的实验研究,1897年,他确认阴极射线是由质量小于氢原子质量千分之一的带负电的粒子组成的,汤姆逊把这种粒子叫电子。以

-19后美国物理学家密立根精确地测定了电子的电量,电子的电量是e=1.6×10C;电子的质量

-30是m=0.91×10kg。

2、汤姆逊发现电子,是物理学史上的重要事件。电子比已知的最小的原子还要小,它说明原子不是构成物质的最小微粒,原子本身也具有结构,原子还可以再分,这样“原子不可分”的观念就彻底被否定了。

通常情况下,原子是电中性的,而电子是原子的组成部分,电子带负电且质量又很小,那么原子里一定还有带正电的且集中了原子几乎所有质量的部分。电子和原子中带正电的部分是怎样组成原子的呢?科学家们曾提出了几种原子模型,汤姆逊提出的原子模型是:原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子则镶嵌在球内(“枣糕型”)。

【知识点2】知道α粒子散射实验 ..

1、实验目的:英国物理学家卢瑟福想证明汤姆逊原子模型的正确性,1911年起做了“α粒子散射实验”。所谓“α粒子散射实验”是用放射性元素钋放出的α粒子束,轰击金箔的实验。实验结果却否定了汤姆逊原子模型。

2、为什么用α粒子轰击金箔?原子的结构非常紧密,要认识原子的组成,需要用高速粒子对它进行轰击,以便对产生的物理现象进行分析。由于α粒子具有足够的能量,有可能接近原子的中心,并且α粒子还可以使荧光物质发光,如果α粒子因与其它粒子发生相互作用而改变了运动的方向,便可在荧光屏上显示出它的方向变化,因此卢瑟福用α粒子散射的方法来研究原子的结构。

3、实验装置:主要由:放射源、金箔、荧光

屏、显微镜和转动圆盘几部分组成,如图12-A-1α

所示。放射源钋放出α粒子;为避免气体分子对α

粒子的运动产生影响,整个装置放在真空中;使

用金箔的目的有二个:(1)金有极好的延展性,

便于制成很薄的金箔,使α粒子在穿过金箔的过

程中只与某一个金原子发生相互作用,(2)金的图12-A-1

原子序数很大,这样金原子跟α粒子有足够大的库仑力,使产生的物理现象更为明显。实验过程中,荧光屏和显微镜能够围绕金箔在一个圆周上转动,可以观察到穿过金箔后偏转角度不同的α粒子的径迹。

4、实验结果以及对结果分析:

实验的结果:α粒子穿过金箔后“绝大多数”沿原来的方向前进; “少数”发生了较大的偏转; “极少数”发生了大角度偏转;“有的甚至”被反弹。

对结果分析:由于电子带负电,其质量约为α粒子的1/7300,不可能使动能较大的α粒子产生大角度偏转。若按汤姆逊原子模型,原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球内,α粒子穿过原子时由于α粒子周围正电荷对它的斥力有相当一部分互相抵消,使α粒子偏转的力也不会很大,因此α粒子的大角度偏转说明汤姆逊模型与实验事实不符。实验现象中的“绝大多数”α粒子穿过金箔后方向没有明显改变,表明α粒子在穿过时基本上没有受到力的作用,说明原子中的绝大部分几乎是空的,实验现象中的“极少数”α粒子发生了大角度偏转,“有的甚至”反弹回来,说明α粒子在原子中的某些地方受到了质量、电量均比α粒

子本身大得多的原子核的作用。

【知识点3】知道卢瑟福原子核式结构模型 ..

卢瑟福原子核式结构学说是:在原子的中心有一个很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷和几乎所有的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核高速旋转。

-10-14-15原子半径大约是10m,核的大小约为10~10m,假如把原子核比作一个乒乓球,那

么整个原子就有一个足球场大;原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量,最小的原子核是氢原子核,其质量是核外电子质量的1840倍;电子绕核高速旋转,就如太阳系中行星绕着太阳运转一样。电子做圆周运动所需要的向心力是原子核对电子的库仑力。

根据原子的核式结构学说,α粒子穿过原子时,如果离核较远,受到的库仑斥力就很小,运动方向基本不变.只有当α粒子与核十分接近时,才会受到很大的库仑斥力,发生大角度

-的偏转,产生散射.根据α粒子散射实验的数据可估计出原子核直径的数量级为1014~

--1015m,原子直径的数量级约为1010m,可见整个原子是十分“空旷”的。

【典型例题】

例1:α粒子散射实验中,图12-A-2所示的α粒子的运动轨迹中不可能能存在的是„„„„„„„„( )

(A)(l); (B)(2); (C)(3); (D)(4)。

[分析与解] α粒子是氦原子核,带正电,金核也带正电,因而它们间的库仑力是斥力。所以图12-A-2中的轨迹(2)和(3)是不可能的,故应选(B)、(C)。

[解题关键]

理解α粒子散射的原因。

例2:下列叙述中,不属于卢瑟福原子核式结构学说内容的,或有错误的是„„( )

(A)原子的全部正电荷集中在一个很小的核上。

(B)原子的全部质量集中在一个很小的核上。

(C)电子在核外绕核做圆周运动。

(D)电子运动的可能轨道对应一系列不连续的能量。

[分析与解]

卢瑟福的原子核式结构学说解决了原子中正电荷的分布问题,(A)显然正确。负电荷的分布问题在核式结构学说中只提及电子在核外绕核运动,没有涉及可能轨道的问题,因而(D)是不属于卢瑟福原子核式结构学说内容的,(C)是正确的。又电子在核外,因而原子的质量只是几乎全部集中在核内,核外还有电子的质量,选项(B)是错误的,故应选(B)、(D)。

[解题关键]

要全面、正确地理解卢瑟福的原子核式结构学说的内容。

[练习题]

1.下列的说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

(A)阴极射线管的阴极与电源的正极相连接;

(B)阴极射线管的电源使用交流电;

(C)阴极射线垂直电场方向进入电场后会发生偏转;

(D)阴极射线是由带负电的电子组成的。

2.卢瑟福提出原子的核式结构学说的根据是,在用α粒子轰击金箔的实验中,发现α粒

子„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

(A)全部穿过或发生很小的偏转;

(B)绝大多数穿过,只有少数发生很大偏转,甚至极少数被弹回;

(C)绝大多数发生很大的偏转,甚至被弹回,只有少数穿过;

(D)全部发生很大的偏转。

3. 根据卢瑟福的原子核式结构模型,下列说法正确的是„„„„„( )

(A)原子中的正电荷均匀分布在整个原子范围内。

(B)原子中的质量均匀分布在整个原子范围内。

(C)原子中的正电荷和质量都均匀分布在整个原子范围内。

(D)原子中的正电荷和几乎全部质量都集中在很小的区域内。

4.卢瑟福对α粒子散射实验的解释是„„„„„„„„„„„„„( )

(A)使α粒子产生偏转的主要力是原子中电子对α粒子的作用力;

(B)使α粒子产生偏转的力主要是库仑力;

(C)原子核很小,α粒子接近它的机会很少,所以绝大多数的α粒子仍沿原来的方

向前进;

(D)能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核近的α粒子。

5.在α粒子散射实验中,如果一个α粒子跟金箔中的电子相撞,则„„( )

(A)α粒子的动能几乎没有损失; (B)α粒子将损失大部分动能;

(C)α粒子不会发生显著的偏转; (D)α粒子将发生较大角度的偏转。

6.在α粒子散射实验中,当α粒子最接近金核时„„„„„„„„„„( )

(A)α粒子动能最小; (B)α粒子受到的库仑力最大;

(C)α粒子电势能最小; (D)α粒子速度的变化率最小。

7.图12-A-3所示,各图表示卢瑟福α粒子散射实验的原子核和两个α粒子的径迹,其

中可能正确的是„„„„„„„„( )

(A) (B) (C) 图

12-A-3 (D)

8.发现电子的科学家是________,他提出了___________原子模型。

9. 卢瑟福的原子核式结构模型的内容是 。

10.原子半径的数量级是 m,原子核半径的数量级是 m。

B、物质的放射性及其应用

【知识点1】知道α、β、γ射线的本质和性质 ..

1、天然放射现象:放射性元素不断自发地放出射线的现象,这种射线来自于原子核,原子序数大于83的所有天然存在的元素都具有放射性;原子序数小于83的天然存在的元素也有一些具有放射性。天然放射现象是法国物理学家贝克勒尔首先发现的。

2、三种射线:放射性物质天然衰变时放射出的射线有三种,即α、β、γ射线,它们的

本质和性质如表下所示。

表中所列穿透本领,α射线的穿透本领很弱,在空气中只能前进几厘米,一张薄铝箔或一张薄纸就能挡住它。β射线的贯穿本领较强,可以穿透几厘米的铝板;γ射线贯穿本领最强,能穿透几厘米的铅板。

【知识点2】知道放射性元素的α衰变和β衰变及其衰变方程 ..

1、衰变:原子核由于放出某种粒子而转变为新核的变化叫做原子核的衰变。

各种粒子的符号:

0α粒子—— 4

2He β粒子—— 1e

1正电子—— 0

1e 质子—— 1H

21电子—— 0e 中子——n 氘核—— 11H 0

以上粒子符号中左下角的下标表示粒子电量数,左上角的上标表示粒子的质量数。

2、原子核的衰变满足:①电荷守恒;②质量数守恒;③能量守恒。

AA443、在α衰变中,其核反应方程是ZXZ2Y2He;

A04、在β衰变中,其核反应式是:ZXZA1Y1e.

5、γ辐射:原子核发生α衰变和β衰变时产生的新核有的具有过多的能量,这时它会辐射γ光子,γ射线是伴随α射线和β射线产生的。

【知识点3】知道半衰期 ..

半衰期(T):放射性元素的原子核有半数发生衰变需要的时间叫做半衰期;不同的放射性元素有不同的半衰期,甚至差别很大;半衰期的大小是由原子核内部因素决定的.跟这种元素所处的物理状态和化学状态无关。半衰期长短反映了放射性元素衰变的快慢。

设衰变前的原子核数为N0,衰变后的原子核数为N,T为半衰期,t为衰变时间,则 N =N0t(1/2)T

【典型例题】

例1:(1)铀238具有α放射性,放出一个α粒子变成什么,写出衰变方程

(2)钍234具有β放射性,放出一个β粒子变成什么,写出衰变方程

[分析与解]

2344(1)铀238(238放出一个α粒子变成钍234(234,衰变方程是238 92U90Th2He。92U)90Th)

2340(2)钍234(234放出一个β粒子变成镤234(234,衰变方程是234

90Th)91Pa)90Th91Pa1e

222例2:238,共发生了 次α衰变, 次β衰变。 92U(铀)衰变为86Rn(氡)

[分析与解]

设共发生了x次α衰变,y次β衰变,则可写出其衰变的核反应方程式为

40222 238U → Rn+xHe+y21e 9286

根据质量数守恒和电荷数守恒,有:

238=222+4X

92=86+2X-y

解得 x=4,y=2

所以共发生了4次α衰变和2次β衰变。

[解题关键]

关键是要抓住衰变的核反应方程及衰变前后质量数、电荷数守恒的规律。

例3:关于β衰变所释放的电子,下列说法中正确的是„„„„„„„„( )

(A)由于它是从原子核中释放出来的,所以它是原子核的组成部分

(B)它是原子核的核外电子

(C)当它通过空气时电离作用很强

(D)它的穿透本领很强

[分析与解] β衰变所释放的电子来源于原子核,但电子不是原子核的组成部分。(在以后的学习中我们会理解β衰变的实质)选项A、B错;β射线的穿透本领很强但电离作用弱故选项C错,选项D正确。

[解题关键] 记住三种射线的本质和性质

例4:一放射性物质的半衰期是3天,用计数器探测得一小瓶装有该物质的放射源每分钟发生衰变的次数为24000次,则经过12天,该放射源每分钟衰变的次数为多少?

[分析与解]

放射性物质单位时间内衰变的次数跟尚未发生衰变的放射性物质的质量成正比。要根据M=M0t(1/2)T推算出剩余质量与原有质量的比值,也就可求出该放射源在每分钟发生衰变的次数。

(12/3)经过12天剩余的放射性物质的质量与原有质量的比值M /M0=(1/2)=1/16 。

所以经过12天每分钟衰变的次数为24000×(1/16)=1500(次)

[解题关键]

要明确半衰期的意义和衰变规律。

[练习题]

1. 在天然放射性元素的放射线中,已经查明,α射线是 ,γ射线是 。

2. 在α、β、γ三种射线中,穿透本领由强到弱的顺序是 。

3. 在α、β、γ三种射线中,电离本领由强到弱的顺序是 。

4. 在图12-B-1所示的实验示意图中,下部是一个铅盒,

把微量的放射源放在铅盒底部,由于射线不能穿透很

厚的铅板,因此由放射源放出的射线就沿铅盒上方的

小孔向外射出。将整个装置放在电场中,可以从照相

底片感光的位置发现,

射线在电场的作用下分成了三

束。试在图中标出三种射线的名称

5.完成下列衰变方程式

(1)镭(226

88Ra)自发衰变为为氦和氡;

(2)钍230(230

90Th)发生α衰变;

(3)钫223(223

87Fr)发生β衰变;

6.α射线的本质是 „„„„„„( )

(A)电子流; (B)高速电子流;

(C)光子流; (D)高速氦核流。

7. 以下几个原子核反应式中,X代表α粒子的反应式是„„„„„„„( )

234234(A)2He+4Be → 12

6C+X (B)90Th → 91Pa+X

1(C)1H+1H → 0n+X (D)30

15P → 14Si+X 233049

8. 238

92U经3次α衰变和2次β衰变,最后得到的原子核中的电量数为„( )

(A)92; (B)88; (C)138; (D)236。

9.放射性探伤是利用了„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

(A)α射线的电离本领; (B)β射线的贯穿本领;

(C)γ射线的贯穿本领; (D)放射性元素的示踪本领。

10. 若元素A的半衰期为4天,元素B的半衰期为5天,则相同质量的A和B,经过20天后,剩下的质量之比mA/mB„„„„„„„„„„„„„„„„( )

(A)30:31 ; (B)31:30; (C)1:2; (D)2:1。

11.210

83Bi的半衰期是5天,10克铋210经过20天还剩下多少?

12.放射性同位素11Na的样品经过6小时后还剩下1/8没有衰变,它的半衰期是多少?

24

C、 原子核的组成

【知识点1】了解原子核的人工转变、质子的发现 ..

问题的提出:原子核的天然衰变现象发现以后,使人们认识到原子核仍然具有复杂的结构,并且原子核是能够发生变化的。人们自然联想到是否能用人工的方法使原子核发生变化,原子核到底是由什么组成的?

原子核的人工转变:人为地用高能粒子撞击原子核,使它转变成另一种新原子核,这个过程叫原子核的人工转变。

卢瑟福实验:1919年卢瑟福做了用α粒子轰击氮核的实验,发现了质子,首次完成了

原子核的人工转变的实验。

4117发现质子的核反应方程为:14

7N+2He → 8O+1H。

【知识点2】了解中子的发现 ..

卢瑟福预言中子的存在:质子的发现,使人们对原子核中包含质子成为共识,但如果原子核只是由质子组成,它的电荷数(以基本电荷为单位)应该与质量数(单位u)相等,但是实际上原子核的电荷数只是质量数的一半或者还少一些,卢瑟福根据这一事实,预言原子核内还有质量跟质子相等的不带电的中性粒子(中子)存在。

中子的发现:1930年人们在用由钋放射出的α射线轰击铍时产生了一种不知名的射线,它的贯穿能力极强,能够穿透几厘米厚的铅.后来用这种射线去轰击石蜡(含有大量氢原子),竟能从石蜡中打出质子来。

1932年英国物理学家查德威克经过仔细的研究和分析,发现这种射线在磁场中不发生偏转,可见它是中性粒子流.又测出射线的速度约为十分之一光速,排除了它是γ射线的可能.他又用这种射线轰击氢原子和氮原子,结果打出了一些氢核(质子)和氮核.他测出了被打出的氢核和氮核的速度,并由此计算出了这种射线粒子的质量, 发现与氢核质量差不多,这样中子被发现了。

【知识点3】了解原子核的组成 ..

中子发现后,物理学家海森伯和伊凡宁柯创立了原子核的质子——中子结构学说,即原子核是由质子和中子组成的理论。

质子和中子统称为核子。

例:原子核238

92U(铀)中有238个核子、92个质子、146个中子。

【典型例题】

例:用α粒子轰击硼10,产生一个中子和一个具有放射性的核,这新核是 ;这新核可放出一个正电子,衰变所成的核为 ,其核反应方程式为 .

[分析与解]

原子核的人工转变与原子核的衰变一样满足:①电荷数守恒;②质量数守恒;③能量

41守恒,由10

5B2He新核0n可知,新核的电荷数(原子序数)为7,它的质量数为13,故这种原子核为氮13,;由13

7N新核1e可知,新核的电荷数(原子序数)为6,质量数

130为13,是碳13,其核反应方程式为13

7N6C1e。 0

[解题关键]

原子核的人工转变遵守电荷数、质量数守恒

[巩固练习]

1. 用α粒子轰击铍时得到原子核12

6C,同时放出一种射线,关于这种射线的说法与事

实不符的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )

(A)它来自原子核; (B)它能穿透几厘米的铅板;

(C)它在电场中不受力的作用; (D)它是一种带电粒子。

2. 科学家常用中子轰击原子核,这是因为中子„„„„„„„„„„( )

(A)质量较小; (B)质量较大;

(C)能量较大; (D)显电中性。

3. 如图12-C-1所示为查德威克发现中子实验示意图,由天然放射性元素钋(Po)放出的α射线轰击铍时产生粒子流A,用粒子流A轰击石蜡时,会打出粒子流B,经研究知道„„„„„„„„„„„„„„( ) 钋 铍 石蜡

(A)A为中子,B为质子;

(B)A为质子,B为中子; B (C)A为γ射线,B为中子;

图12-C-1

(D)A为中子,B为γ射线。

4. 下列核反应过程中,哪些是平衡的?„( )

4(A)10B+2He → 5

4(C)9

4Be+2He → 113N+1H 72711; (B)27Al+n→Mg+121300n; 117

8O+1H。 12

6C41十0n; (D)14

7N+2He →

5. 以下几个原子核反应方程式中,X代表α粒子的反应式是 „„„( )

23427301(A)234

90Th91PaX; (B)13AlX15P0n;

171231(C)14; (D)NXOHHHX781110n。

 Y Z(符号表示放射一个β粒子; 6.某原子核的衰变过程为X

表示放射一个α粒子), 下列说法正确的是 „„„„„„„„„( ) 

(A) 核X的中子数减核Z的中子数等于2 ;

(B) 核X的质量数减核Z的质量数等于5;

(C)核Z的质子数比核X的质子数少1;

(D) 原子核为X的中性原子中的电子数比原子核Y的中性原子中的电子数多1。

7. 图12-C-2是1919年美国物理学家卢瑟福在实验里氮气 至真空室

第一次成功地实现了原子核的人工转变的实验的

示意图,A是装气体的密封盒子;B是涂有放射源

7 (镭,发射高速α粒子,其速度达2×10m/s)的架子;S是一张薄的铝箔,它的厚度

要 ;S后放一片涂有硫化锌 的荧光屏F。A室内不充气时,α粒子全被铝图12-C-2 箔 ,在F屏上 闪烁

的光点;如果A室内充以氮气,可以在F屏上

闪烁;如果抽去 ,换进氧气或二氧化碳,F屏上的闪烁又看不见了。这说明 。

8. 图12-C-2是1919年美国物理学家卢瑟福在实验里第一次成功地实现了原子核的人工转变的实验的示意图。实验中的核反应方程为 。

9. 原子核由 和 组成,其中 数等于原子在元素周期表中的序数,相对原子质量等于 ;具有相同 数而不同 数的原子为同位素。

10. 电子是 发现的,质子是 发现的,中子是 发现的。

11. 232

90Th(钍)有 个质子, 个中子。

范文十:物质构成的表示式知识点总结

物质构成的表示式知识点总结

1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数。

( 3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。

2、元素

(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。) (5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。 ②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇。

3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式:用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义:①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是:在化合物中正负化合价代数和等于零

1、下列叙述正确的是 ( )

A、原子核都是由质子和中子构成的

B、在原子中,核内质子数与核外电子数不一定相等

C、不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数可以相同

D、原子里有相对较大的空间,电子在这个空间里做高速运动

2、已知一个碳12原子的质量为ag,某原子的质量为bg,该原子的相对原子质量为( )

A、12a/b B、a/12b C、12b/a D、b/12a

3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水,下列关于双氧水的叙述正确的是( )

A、双氧水由氧气和氢气组成 B、双氧水由氢元素和氧元素组成

C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成

4、国际互联网报道,目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血,我国政府即将启动“酱油补铁工程”,这里的铁是指 ( )

A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、氧化铁

5、下列叙述中错误的是 ( )

A、在化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素有时显正价,有时显负价

B、在各种原子团中,各原子的化合价的代数和一定不等于0

C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质

D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同

6、有X、Y、Z三种元素,它们的化合价分别为+1、+5、-2,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为 ( )

A、X2YZ3 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X2YZ4

7、N2表示氮气,还可以表示 ( ) ①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子

A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥

8、1991年,我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值,它核电荷数为49,相对原子质量为115,中子数为 ( )

A、115 B、 49 C、66 D、164

9、下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子和一种单质的是 ( )

A、Mg B、He C、H2 D、O

10、等质量的下列金属含原子数目最多的是 ( )

A、锌 B、铁 C、铝 D、镁

11、地壳中含量最多的非金属元素是 氧元素 ,最多的金属元素是 铝元素 ,由它们组成的化合物的化学式为 ( )

12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的 (核内质子数),因而属于同种元素,但它们的化学性质 ,这是因为它们的 不同。

13、摇头丸的化学式为C9H13N,它的一个分子里含有 个原子,其相对分子质量为 135 ,碳元素、氢元素、氮元素的质量比为 ,碳元素的质量分数为 ,10g摇头丸中含碳元素 g。